Cinética Química
Estuda a velocidade das reações e "fatores" que interferem na velocidade.

- Velocidade Média = AQ - At
A equivalente a "Delta";
AQ = Quantidade que varia;

Ocorrência das Reações:
1- Afinidade química;
2- Colisões Efetivas: São choques frontais bem orientadas, capazes de provocar quebra de ligação e favorecer a formação de novas ligações;
3- Energia de Ativação: É a mínima energia necessária para iniciar uma reação química;
4- Complexo Ativado: É um intermediário formado com a ajuda da energia de ativação que se apresenta muito instável


· Fatores que alteram a velocidade das Reações:
o Concentração dos reagentes: O aumento da concentração dos reagentes, aumenta o número de colisões efetivas, conseqüentemente aumentando a velocidade da reação;
o Temperatura: Ao aumentar a temperatura ocorre um aumento de energia cinética (agitação das moléculas) e conseqüentemente o número de colisões efetivas, resultando em um aumento na velocidade da reação;
o Pressão: O aumento da pressão aumenta o número de colisões efetivas e aumenta a velocidade de reação;
o Superfície de Contato: Ao aumentar a superfície de contato (triturar o objeto), aumenta o número de colisões efetivas e logo um aumento na velocidade de reação;
o Catalisador: É uma substância química que aumenta a velocidade de uma determinada reação e é devolvido ao final do processo de reação. O catalisador diminuí a energia de ativação;


§ Inibidor: é uma substância química que diminuí a velocidade de uma reação (contrario ao catalisador);
§ Catalise: É uma reação na presença de um catalisador;
- Homogênea: Produto com apenas uma fase;
- Heterogênea: Produto com 2 ou mais fase;

· Lei de Guldberg - Waage ou Ação das Massas:
Seja a reação elementar (Reação que ocorre em 1 só etapa):
aA + bB ---> cC + dD
V = K [A]a [B]b
- V é diretamente proporcional;
- [ ] = Concentração molar (mol/L);
- a, b, c, d - Coeficientes ;

Observações:
o Reagente sólido não participa da expressão de velocidade, pois a velocidade de uma reação de um sólido depende exclusivamente da superfície de contato;
o Para reações que ocorrem em várias etapas, usar na expressão de velocidade apenas a etapa lenta;o Nem sempre os coeficientes de uma equação serão os expoentes da expressão de velocidade. Analisar a Tabela de Experimento (se for dada);

Cinética Química

Fatores que influem na velocidade das reações

A rapidez ou velocidade com que se formam ou rompem as ligações dependem da natureza dos reagentes.


Temperatura
Temperatura: Grau de agitação das partículas que aumenta a probabilidade de colisões.

Com o aumento da temperatura, também aumenta o número de moléculas com energia igual ou superior a energia de ativação. Havendo mais moléculas com energia maior ou igual a de ativação, aumenta a velocidade da reação. Com o aumento da temperatura, as moléculas se agitam mais, fazendo com que a probabilidade de colisões efetivas aumente. Assim, a velocidade da reação aumenta. Alimentos na geladeira demoram muito mais para estragar do que no ambiente. Isso porque as reações químicas feitas pelos microorganismos decompositores são retardadas pela temperatura baixa.

Há uma regra que foi formulada no século XIX pelo holandês Jacobus Henricus van't Hoff que diz que um aumento de 10 graus célsius na temperatura do sistema que irá reagir duplica a velocidade da reação. Hoje sabe-se que essa regra apresenta várias exceções, mas ela é muitas vezes útil para se fazerem previsões aproximadas do comportamento da velocidade de certas reações. Ela é conhecida como Regra de Van't Hoff.


Superfície de contato
Se numa reação atuam reagentes em distintas fases, o aumento da superfície de contato entre eles aumenta a velocidade das reações. Considerando, por exemplo, uma reacção entre uma substância sólida e uma líquida, quanto mais reduzida a pó estiver a substância sólida, maior é a superfície de contacto entre as partículas de ambas as substâncias e portanto, maior é a possibilidade de essas partículas colidirem umas com as outras.


Presença de um catalisador
Os catalisadores aumentam a velocidade de uma reação química, mas não participam da formação dos produtos, sendo completamente regenerados no final. Atuam ao promover rotas de reação com menor energia de ativação. O reagente acelera a reação, pois diminui a energia de ativação das moleculas."Mas não particípa da reação ou seja não ocorre nenhuma mudança nos elementos químicos da reação,e o cataliazador continua intacto.


Concentração dos reagentes
O aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação do complexo ativado seja maior. Logo, quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação.


Pressão
Com o aumento da pressão, aumenta a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas. E, conseqüentemente, aumenta a velocidade da reação.
Notar que a pressão só influencia quando tiver pelo menos uma substância gasosa como reagente. um aumento de pressão num sistema em reação implica um contato maior entre os reagente, pois o volume do sistemaa diminui. desse modo, haverá um numero maior de particulas reagentes por unidade de volume ( a concentração aumenta), o que possibilita um maior número de colisões entre as particulas. Consequentemente a velocidade da reação se torna maior. O efeito da pressão é consideravel apenas quando substâncias na fase de agregação gasosa partcipam da reação.

Cinética Química

A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reacções químicas. A velocidade da reacção recebe geralmente o nome de taxa de reacção. A taxa de reacção está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não em solução e neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reacção.
Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo.

Cinética Química