Cinética Química
Estuda a velocidade das reações e "fatores" que interferem na velocidade.

- Velocidade Média = AQ - At
A equivalente a "Delta";
AQ = Quantidade que varia;

Ocorrência das Reações:
1- Afinidade química;
2- Colisões Efetivas: São choques frontais bem orientadas, capazes de provocar quebra de ligação e favorecer a formação de novas ligações;
3- Energia de Ativação: É a mínima energia necessária para iniciar uma reação química;
4- Complexo Ativado: É um intermediário formado com a ajuda da energia de ativação que se apresenta muito instável


· Fatores que alteram a velocidade das Reações:
o Concentração dos reagentes: O aumento da concentração dos reagentes, aumenta o número de colisões efetivas, conseqüentemente aumentando a velocidade da reação;
o Temperatura: Ao aumentar a temperatura ocorre um aumento de energia cinética (agitação das moléculas) e conseqüentemente o número de colisões efetivas, resultando em um aumento na velocidade da reação;
o Pressão: O aumento da pressão aumenta o número de colisões efetivas e aumenta a velocidade de reação;
o Superfície de Contato: Ao aumentar a superfície de contato (triturar o objeto), aumenta o número de colisões efetivas e logo um aumento na velocidade de reação;
o Catalisador: É uma substância química que aumenta a velocidade de uma determinada reação e é devolvido ao final do processo de reação. O catalisador diminuí a energia de ativação;


§ Inibidor: é uma substância química que diminuí a velocidade de uma reação (contrario ao catalisador);
§ Catalise: É uma reação na presença de um catalisador;
- Homogênea: Produto com apenas uma fase;
- Heterogênea: Produto com 2 ou mais fase;

· Lei de Guldberg - Waage ou Ação das Massas:
Seja a reação elementar (Reação que ocorre em 1 só etapa):
aA + bB ---> cC + dD
V = K [A]a [B]b
- V é diretamente proporcional;
- [ ] = Concentração molar (mol/L);
- a, b, c, d - Coeficientes ;

Observações:
o Reagente sólido não participa da expressão de velocidade, pois a velocidade de uma reação de um sólido depende exclusivamente da superfície de contato;
o Para reações que ocorrem em várias etapas, usar na expressão de velocidade apenas a etapa lenta;o Nem sempre os coeficientes de uma equação serão os expoentes da expressão de velocidade. Analisar a Tabela de Experimento (se for dada);